Question

9．有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g，在500℃下加热至恒重时，剩余物的质量是133.6g，计算混合物中纯碱的质量分数和反应（标准状况下）放出二氧化碳的体积（升）．

Answer 1

分析 加热发生反应为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，计算出固体质量差，利用差量法计算碳酸氢钠的质量、二氧化碳的物质的量，从而可计算出混合物中纯碱的质量分数和反应（标准状况下）放出二氧化碳的体积．

解答 解：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g，在500℃下加热至恒重时，剩余物的质量是133.6g，固体减少的质量为：146g-133.6g=12.4g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
 84×2g             1mol   62g
 m（NaHCO₃）       n（CO₂） 12.4g
则：m（NaHCO₃）=$\frac{84×2g×12.4g}{62g}$=33.6g，
n（CO₂）=$\frac{1mol×12.4g}{62g}$=0.2mol，
混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{146g-33.6g}{146g}$×100%=77.0%；
标准状况下0.2mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
答：混合物中纯碱的质量分数为77.0%，反应（标准状况下）放出二氧化碳的体积为4.48L．

点评 本题考查了化学方程式、物质的量的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中等应用，试题培养了学生的化学计算能力．