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    1．秦皮素具有抗痢疾杆菌功效，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．秦皮素分子中有三种类型的官能团
    B．1mol秦皮素与过量浓溴水反应时，消耗2molBr2
    C．1mol秦皮素最多与3molNaOH发生反应
    D．1mol秦皮素最多与5molH2加成

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，可与氢氧化钠溶液反应，含有酯基，可发生水解，且水解生成酚羟基和羧基，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含有羟基、羧基、酯基以及醚键，故A错误；
    B．能与溴水反应的为酚羟基的对位取代以及碳碳双键的加成反应，则1mol秦皮素与过量浓溴水反应时，消耗2molBr2，故B正确；
    C．含有2个酚羟基，含有酯基，可发生水解，且水解生成酚羟基和羧基，则1mol秦皮素最多与4molNaOH发生反应，故C错误；
    D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol秦皮素最多与4molH2加成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃以及酯性质及相关概念的考查，注意酚羟基的取代反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以中和胃中的盐酸，其反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（　　）
    A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性
    B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH
    C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH-）=10-10 mol/L
    D．该工业废水中c（H+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g，在500℃下加热至恒重时，剩余物的质量是133.6g，计算混合物中纯碱的质量分数和反应（标准状况下）放出二氧化碳的体积（升）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？哪些能够导电？
    A．氯化钾固体  B．铁  C．氯化钾溶液  D．二氧化碳  E．纯碱
    F．铝合金  G．石墨H．三氧化二铝  I．熔融的氯化钾  J．蔗糖
    电解质：AEHI；
    非电解质：DJ；
    能导电的物质：BCFGI．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题


     

    成分的质量/g
     

    摩尔质量/（g•mol－1?）
     

    蔗糖
     

    25.00
     

    342
     

    硫酸钾
     

    0.87
     

    174
     

    阿司匹林
     

    0.17
     

    180
     

    高锰酸钾
     

    0.316
     

    158
     

    硝酸银
     

    0.02
     

    170
     

    （1）下列“鲜花保鲜剂”中K＋（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________mol•L－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。

    （2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

    ____________________（填所缺仪器的名称）。

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．

    A．定容时，俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）若要配制0.5mol·L－1500ml的硫酸溶液，则：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

    A．该反应的还原剂是

    B．消耗还原剂，转移电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是

    ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

    ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL

    A．①② B．②③ C．只有② D．只有③

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    （1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

    （2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

    ③ 。

    （3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

    （4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

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