【题目】抗丙肝新药的中间体
合成路线图如下：
已知：-Et为乙基。
(1)
的名称是____，
所含官能团的名称是____。
(2)
的分子式为____。
(3)反应②化学方程式为________，反应③的反应类型是____。
(4)写出与
互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____
(5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成
路线（其他试剂任选）。__________
【答案】乙苯 醛基、酯基 C12H15NO2 
加成反应 
【解析】
(1)
的苯环侧链是一个乙基；
存在-CHO和-COOR，一个醛基和一个酯基；
(2)
找出碳原子、氢原子、氮原子和氧原子数目，注意-Et为乙基；
(3)C8H8不饱和度为5，只有一个侧链，所以是
，反应②是
在Al2O3的催化下脱去一个水分子生成，据此写化学方程式；与NH3反应生成
，由不饱和变饱和，据此分析反应类型；
(4)与
互为同分异构体的芳香类化合物，苯环不变，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，说明含2个等效的—CH3，不含-NH2那么氮原子只能连接三个碳原子，据此写出结构简式；
(5)由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成
需要成环反应，可参考反应⑤利用不饱和键成环，再通过逆推法写出路线。
(1)名称是乙苯，含有一个醛基和一个酯基。答案：乙苯；醛基、酯基；
(2)含有12个碳原子，15个氢原子，1个氮原子，2个氧原子，分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；
(3)C8H8为，反应②是在Al2O3的催化下生成，化学方程式为
；与NH3反应生成，发生的是加成反应。答案：；加成反应；
(4)题干要求芳香族化合物，即有苯环，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，说明有四种氢原子且含2个等效的—CH3，不含-NH2，即氮原子的价键要连接碳原子，所以该化合物为
。答案：；
(5)参照反应⑤成环反应，合成需要CH3CH=N—CH3和CH2=CH—CH=CH2；模仿反应④由CH3NH2与CH3CHO反应生成CH3CH=N—CH3，乙醇发生催化氧化获得CH3CHO；由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线为：
。答案：。
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单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如图。
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因为I2(s)+I－(aq)
I3－(aq)
完成下列填空：
(1)仪器A使用前必须进行的操作是___________，仪器B的名称是___________。
(2)该实验设计装置存在明显缺陷是___________，改进之后，进行后续实验。
(3)C中的试剂是___________；当E装置中出现___________时，停止加热。
(4)当氯气开始进入D时，D中看到的现象是____________；不断向D中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因_____。
(5)持续不断地向D中通入氯气，看到D中液体逐渐澄清，最终呈无色。实验小组猜想，D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。
①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清，最终呈无色”的原因_____。
②为了验证猜想是否正确，实验小组又进行如下实验：
ⅰ．取反应后D中溶液5.00mL(均匀)于锥形瓶中，加入KI(过量)和足量稀硫酸。
ⅱ．向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。
已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________时，说明实验小组的猜想正确。
(6)欲检验某溶液中是否含有I－，可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_____________。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
① 电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）
② 写出电极a的电极反应式：_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是
A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：
请回答下列问题。
(1)循环使用的物质有____、____和______（填化学式）。
(2)“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。
①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原因：___________
②浸出率与n(NH3)：n[(NH4)2SO4]关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明____（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(3)“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是____；沉淀剂为FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。
(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是____（填名称）。
(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作能达到目的是
A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H+由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是
A. a为原电池的负极
B. b电极附近溶液的pH减小
C. a电极反应式为
D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：
关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是( )
A. 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 mol
B. 二氧化硅晶体的分子式是SiO2
C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构
D. 晶体中最小环上的原子数为8
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