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    【题目】W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是

    A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

    C. X2W4分子中既含极性键，又含非极性键D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离

    【答案】B

    【解析】

    W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，那么W位于第一周期，为H；化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，那么X为N，Z为Cl；化合物YZ3能促进水的电离，即能发生水解，则Y为Al。

    A.X为N，Y为Al，Z为Cl。简单离子半径大小关系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)，A正确；

    B.Y为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，B错误；

    C.N2H4电子式为，分子中既含极性键，又含非极性键，C正确；

    D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，能够抑制水的电离，D正确。

    答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份200mL溶液分别进行如下实验：

    ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

    根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

    B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

    C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

    D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，则c(K+)＞0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是

    A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

    B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸

    C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

    ②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

    ③焙烧过程中主要反应为MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

    (1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。

    (2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2＋转化为Fe3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe3＋和Al3＋变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2＋、Mg2＋变为氟化物沉淀除去。

    (3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。

    (4)上述流程中可循环使用的物质是________。

    (5)现用滴定法测定浸出液中Mn2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2＋。

    ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2＋反应(还原产物是Cr3＋)的离子方程式为___________。

    ②试样中锰的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    A B C D

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)。

    （2）A装置中插有温度计的玻璃仪器名称为______。

    （3）从碘水中分离出I2选择装置______，分离方法的名称为____、______。

    （4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____。

    （5）在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    ―→

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是____________(填选项字母)。

    a．⑤③①⑥②④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    （6）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

    A. Ka( HA)约为10-4

    B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞

    C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

    D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：

    已知：-Et为乙基。

    (1)的名称是____，所含官能团的名称是____。

    (2)的分子式为____。

    (3)反应②化学方程式为________，反应③的反应类型是____。

    (4)写出与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____

    (5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线（其他试剂任选）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

    A. z=4 B. B 的转化率是40%

    C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。

    （1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

    ①仪器M的名称是______________。

    ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。

    ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为______。

    ④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（适量稀H2SO4酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。

    ①高锰酸钾溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________。

    ③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为_____（用含c、m、V的代数式表示）。

    （3）丙组同学拟设计实验证明：

    ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为________________________。

    ②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________。

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