Question

【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

A. z=4 B. B 的转化率是40%

C. A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，VD=0.2mol/（Lmin），VC==0.4mol/（Lmin），则z=4；

3A（g）+2B（g）4C（g）+2D（g），

开始(mol) 4 2 0 0

转化 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡 2.8 1.2 1.6 0.8

A、计算可知z=4，A正确；B、B的转化率=×100%=40%，B正确；C、A的平衡浓度==1.4mol/L，C正确；D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的=，D错误；故选D。