Question

【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份200mL溶液分别进行如下实验：

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，则c(K+)＞0.2mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，收集到的气体是氨气，n(NH3)==0.08mol；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明部分沉淀能溶于稀盐酸，所以生成的沉淀有BaCO3、BaSO4，能溶于稀盐酸的是BaCO3、不能溶于稀盐酸的是BaSO4，n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.04mol，根据电荷守恒知硫酸根离子、碳酸根离子所带电荷之和大于铵根离子，所以溶液中还含有钾离子，据离子共存知，溶液中一定不存在Ba2+，不能确定是否含有氯离子，据此分析解答。

通过以上分析知，一定含有的离子有K+、NH4+、CO32、SO42，一定不含的离子有Ba2+，不能确定Cl，故

A. Cl无法确定是否存在，A项错误；

B. Cl无法确定是否存在，B项错误；

C. n(NH3)==0.08mol，n(SO42-)= n(BaSO4)= 0.02mol，则c(SO42-)==0.1mol/L，又在同一溶液中，c(NH4+)＞c(SO42-)，C项错误；

D. 若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，根据电荷守恒可知，溶液中n(+)=n(-)，n(+)=n(NH4+)+n(K+)=0.08mol+n(K+)，n(-)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(Cl-)=0.12mol+n(Cl-)，则有n(K+)=0.04 mol+ n(Cl-)＞0.04 mol，故其浓度c(K+)＞=0.2 mol/L，D项正确；

答案选D。