【题目】实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：___和___。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为___g。
（3）实验开始前，需要先___。
（4）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是___（填代号）。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是___（填选项字母）
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
【答案】500mL容量瓶 胶头滴管 10.0 查漏 C C
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，根据m=nM计算出500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量；
（3）容量瓶需要检漏；
（4）根据配制氢氧化钠溶液的正确操作方法进行判断；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断。
（1）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0 g，
故答案为：10.0；
（3）实验开始前，需要先检漏，故答案为：检漏；
（4）A．氢氧化钠具有较强腐蚀性、易潮解，应该放在烧杯中称量，A项错误；
B．氢氧化钠固体在溶解过程中会放出热量，应该冷却后再转移到容量瓶中，否则会导致配制的溶液浓度偏高，B项错误；
C．烧杯和玻璃棒上会粘有部分溶质，所以配制过程中应该将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，C项正确；
故答案为C；
（5）A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响，若使用游码，氢氧化钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低，不符合题意，A项错误；
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出，导致移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，B项错误；
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C项正确；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低，D项错误；
E．定容时，加水超过刻度线，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，溶液是均匀的，再用胶头滴管吸出多余的部分，剩余溶液与所配溶液浓度相同，E项错误；
故答案为：C。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；
的核外电子排布式为_____________________。
(2)
溶液可用于检验_________(填离子符号)；
中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol
含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为
，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。
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【题目】山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 该物质的分子式为C10H16O2
B. 该物质不可能所有的碳原子共平面
C. 该物质的一氯代物共有7种
D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应
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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于___(填“离子”、“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是___。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是______NA个。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份200mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-
B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+
C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)
D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五种离子，则c(K+)＞0.2mol/L
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【题目】反应A2+B2
2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________。
(2)F中所含官能团的名称为___________。
(3)由A生成B和由D生成E的反应类型分别是___________、___________。
(4)已知G的分子式为C4H9Br2N，在一定条件下C与G反应生成
，写出该反应的化学方程式___________。
(5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式___________、___________。
①含有苯环，且分子中含有4种不同化学环境的氢；
②既能与盐酸反应，又能发生银镜反应。
(6)请以
、(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料，结合本题信息和流程图中的图例，写出制备
的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。
_______________________________________________________。
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。
(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。
(3)写出D→E的化学方程式________________________。
(4)C+E→F的反应类型为_________________________。
(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线，以 
和E为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：__________。
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【题目】常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是
A. Ka( HA)约为10-4
B. 当两溶液均稀释至
时，溶液中
＞
C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
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