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    【题目】山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 该物质的分子式为C10H16O2

    B. 该物质不可能所有的碳原子共平面

    C. 该物质的一氯代物共有7种

    D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应

    【答案】D

    【解析】

    A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2，A正确；

    B.该物质中含有饱和C原子，根据CH4的正四面体结构可知，C原子不能在同一平面上，B正确；

    C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子，不同化学环境的H原子有7种，因此该物质的一氯代物共有7种，C正确；

    D.该物质分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，若是与氢气发生加成反应，则该加成反应为还原反应；含有甲基C原子，该C原子上有H原子，可以发取代反应，也可以发生燃烧反应即氧化反应；由于该物质分子中无卤素原子、羟基，因此不能发生消去反应，D错误。

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

    （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

    ① 溶液a呈酸性，原因是______。

    ② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

    ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

    化合物

    ZnCl2

    NH4Cl

    熔点

    365℃

    337.8℃分解

    沸点

    732℃

    -------------

    根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

    （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

    （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

    ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

    ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

    ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

    ② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

    上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应， 请回答下列问题：

    （1）该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ，若做1次完整的中和热测定实验，则温度计需使用_______ 次，

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________。

    A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入

    （3）下列操作使测得中和热偏大的是_________

    A．测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数

    C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

    已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

    （2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：

    已知R-CNR-COOH

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____。

    （2）由B生成C的化学方程式为________。

    （3）D的结构简式为_______。

    （4）F中官能团的名称为_____。

    （5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。

    （6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

    C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

    D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是

    A. 两种晶体均为原子晶体

    B. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电

    C. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    D. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

    A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA

    C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

    D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：

    （1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________．

    （2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________．

    （3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因________(填字母标号)．

    a．除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b．Fe2+充分转化为FeCO3

    c．NH4HCO3溶解度比较大 d．NH4HCO3受热分解损失

    （4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为________．

    （5）有同学提出该实验可用FeSO4，与Na2CO3反应制取FeCO3，经查阅：0.1mol/LNa2CO3溶液pH约为11.6；25℃时，Ksp[FeCO3]=3.1×10—11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液，先析出的沉淀是________．

    （6）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是________。(写出一点即可)

    （7）设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+________．

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