【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示.关于这两种晶体的说法正确的是
A. 两种晶体均为原子晶体
B. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电,原因是层状结构中没有自由移动的电
C. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
D. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
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【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启汽水瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B. Cl2(HCl)要除去其中的HCl,将其通过饱和食盐水
C. 在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 中,反应条件是高温、高压催化剂
D. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用过量的空气
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA
C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA
D. 标准状况下,1L0.1mol·L-1HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中的数目为0.1NA
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【题目】山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 该物质的分子式为C10H16O2
B. 该物质不可能所有的碳原子共平面
C. 该物质的一氯代物共有7种
D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水剧烈反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化
B. S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2 > S2Cl2
C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl
D. S2Cl2分子中的S为+1价,是含有极性键和非极性键的非极性分子
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【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为____________,基态硼原子有_______种不同能量的电子。
(2)BF3溶于水后,在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-,该物质中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)与BH4-互为等电子体的分子是__________(写化学式)。
(4)EminBF4的熔点为12 ℃,在常温下为液体,由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
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【题目】由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下:
已知:①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________,J的分子式为__________,H的官能团名称为___________。
(2)由I生成J的反应类型为___________。
(3)写出F+D→G的化学方程式:______________________。
(4)芳香化合物M是B的同分异构体,符合下列要求的M有______种,写出其中2种M的结构简式:______________。
①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag
②遇氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积之比1:1:1
(5)参照上述合成路线,写出用为原料制备化合物
的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。
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【题目】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为减少其排放,需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1)CO2溶于水生成碳酸,碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示,下列事实中,能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。
弱酸 | HNO2 | H2CO3 |
电离常数 | Ka=5.1×10-4 | Ka1=4.6×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A 常温下,亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大
B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强
C 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2
D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大
(2).CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2],反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行,图中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时,按不同氨碳比和水碳比
投料时,二氧化碳平衡转化率的情况。
①曲线Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6~0.7,1~1.1,1.5~1.6,则生产中应选用的水碳比数值范围是____________。
②推测生产中氨碳比应控制在____________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。
③若曲线Ⅱ中水碳比为1,初始时CO2的浓度为1mol/L,则T℃时该反应的平衡常数K=____________(保留有数数字至小数点后两位)。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化为乙酸,请写出该反应的化学方程式:____________。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____________时,催化剂的活性最好,效率最高。请解释图中250~400℃时乙酸生成速率变化的原因:250~300℃时____________;300~400℃时____________。
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【题目】已知:K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种,为确定该固体粉末的成分,现取M进行下列实验,实验过程及现象如下:
下列有关说法正确的是
A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2,可能含有SO2
C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO,可能含有Fe2O3
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