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    【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是

    A. 两种晶体均为原子晶体

    B. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电

    C. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    D. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

    【答案】B

    【解析】

    A.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误；B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子,故B正确；C．立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，故C错误；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3杂化，故D错误；答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. Cl2（HCl)要除去其中的HCl，将其通过饱和食盐水

    C. 在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 中，反应条件是高温、高压催化剂

    D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

    B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

    C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

    D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是

    A. 该物质的分子式为C10H16O2

    B. 该物质不可能所有的碳原子共平面

    C. 该物质的一氯代物共有7种

    D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

    A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化

    B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

    C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

    D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。

    （2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·[B(OH)F3]－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    （3）与BH4－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。

    （4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]＋和[BF4]－构成。该物质的晶体属于_________晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

    已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

    (2)由I生成J的反应类型为___________。

    (3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

    (4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

    ①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

    ②遇氯化铁溶液显色

    ③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

    (5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

    (1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。

    弱酸

    HNO2

    H2CO3

    电离常数

    Ka=5.1×10-4

    Ka1=4.6×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大

    B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强

    C 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2

    D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大

    (2).CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____________。

    ②推测生产中氨碳比应控制在____________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。

    ③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=____________(保留有数数字至小数点后两位)。

    (3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____________。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____________时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时____________；300～400℃时____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：

    下列有关说法正确的是

    A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2

    C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

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