[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述一定正确的是A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中.Cl-总数为3NAB. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO).转移电子数目为0.3NAC. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应.所得NO的分子数为0.2NAD. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA

C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

【答案】B

【解析】

A、AlCl3溶液中Al3＋发生水解，Al3＋数目为NA，则Cl－数目大于3NA，故A错误；

B、铁与稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O或3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4molHNO3参加反应被还原成1molNO，转移电子物质的量400×10－3L×1mol·L－1×(5－2)/4=0.3mol，故B正确；

C、NH3与O2反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，假设0.2molNH3全部参与反应，消耗O2的物质的量0.2mol×5/4=0.25mol<0.3mol，生成NO物质的量0.2mol，剩余O2物质的量为(0.3mol－0.25mol)=0.05mol，氧气过量，NO能与O2发生反应生成NO2，2NO＋O2=2NO2，即NO的物质的量为(0.2mol－0.05mol×2)=0.1mol，故C错误；

D、题中无法得到溶液的体积，无法计算SO42－的物质的量，故D错误。

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②

回答下列问题：

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(2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

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弱酸	HNO2	H2CO3
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=4.6×10-7
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka2=5.6×10-11

A 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大

B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强

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D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大

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①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____________。

②推测生产中氨碳比应控制在____________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。

③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=____________(保留有数数字至小数点后两位)。

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