[题目]已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.在25℃时.向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2.达到平衡时放出热量Q1,若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2.达到平衡时放出热量Q2.则下列关系正确的是A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是

A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

【答案】B

【解析】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答。

反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成SO3的物质的量小于2mol，所以Q1<197kJ，通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为Q1/2kJ，但此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，则实际放出的热量小于Q1/2kJ，即2Q2<Q1，综上得：2Q2<Q1<197kJ，答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】功能高分子P的合成路线如下，其中反应⑥发生了加聚反应。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________________，试剂a是_______________________。

(2)反应②的反应类型是___________，E中含有的官能团有___________________。

(3)反应⑥的条件是____________________________。

(4)写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。

(5)写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线(无机试剂任选)：___________________(合成路线表示方法为：AB……目标产物)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

化合物	ZnCl2	NH4Cl
熔点	365℃	337.8℃分解
沸点	732℃	-------------

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：______________。

（2）第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______（小数点后保留三位）。