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    【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，请对图中指定部位颜色做出正确描述。①_____②_____③_____④_____

    【答案】黄绿色 橙色 蓝色 白色

    【解析】

    氯气为黄绿色气体，具有强氧化性，能够氧化溴离子、碘离子；氯气还能够和强碱溶液反应，据以上分析进行解答。

    常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色；

    故答案为：①黄绿色；②橙色；③蓝色；④ 白色。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 235g核素发生裂变反应：+ ++10净产生的中子()数为10NA

    B. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

    C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

    D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

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    【题目】Ⅰ、常温下，将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。

    (2)该溶液中，浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。

    Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

    (1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号)；

    (2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号)；

    (3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

    A.锌和盐酸生成氢气

    B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

    C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是

    A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ

    C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①5.2g的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

    ②已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5kJg-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比_____________

    ③将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量____。

    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

    (1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下图所示。

    ①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能b___________(填“＞”“＜”或“＝”)a。

    ②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝___________(用E1， E2的代数式表示)

    ③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为剂____，脱硝总反应的化学方程式为：___________。

    (2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，进行反应H2O(g)+CO(g)＝CO2(g)+H2(g)，得到如表所示的三组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O(g)

    CO(g)

    CO(g)

    H2(g)

    1

    650

    2.0

    4.0

    3.0

    1.0

    5

    2

    900

    1.0

    2.0

    1.8

    0.2

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2：4minv(CO2)= ___________；900℃时，平衡常数为___________；降低温度时，平衡常数会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②650℃时，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反应在开始时间向正反应方向进行，则x应满足的条件是___________。

    ③若a=2.0，b=1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(α)的关系为α(H2O)___________(填“＞”“＜”或“=”)α(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)

    A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

    C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

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