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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 235g核素发生裂变反应：+ ++10净产生的中子()数为10NA

    B. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

    C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

    D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

    【答案】D

    【解析】

    A. + ++10净产生的中子为10-1=9，则235g核素发生裂变反应净产生的中子()数为9NA，故A错误；

    B.常温下，pH=14即c(OH-)=1mol/L，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.5NA，故B错误；

    C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故C错误；

    D.标准状况下，5.6 L乙烷是0.25 mol，其中含有的极性键(碳氢键)数目为1.5NA，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

    i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol

    ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

    iii. 2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

    （2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

    （3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。

    （4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。

    （5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

    ①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。

    ②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

    （6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

    ①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

    ②A电极的电极反应为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：

    (1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

    (2)对于原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

    ①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。

    ②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。

    ③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)

    ④上述装置存在的明显缺陷是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

    ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下，其中反应⑥发生了加聚反应。

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________________，试剂a是_______________________。

    (2)反应②的反应类型是___________，E中含有的官能团有___________________。

    (3)反应⑥的条件是____________________________。

    (4)写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。

    (5)写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线(无机试剂任选)：___________________(合成路线表示方法为：AB……目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用平衡移动原理能证明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事实的是

    A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

    B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

    C. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深

    D. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是

    A. b点的操作是拉伸注射器

    B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    C. d点：注射器内压强正在逐渐减小

    D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。

    无明显现象

    铝片表面产生细小气泡

    出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）

    下列说法不正确的是

    A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-

    B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

    C. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-

    D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，请对图中指定部位颜色做出正确描述。①_____②_____③_____④_____

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