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    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

    ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

    【答案】C

    【解析】

    ①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应达到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量=气体的总质量 /气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标

    志。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是

    A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素

    B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—

    C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大

    D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

    （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

    ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

    ③此配离子中含有的化学键为_____。

    A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

    （2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

    （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应:

    ①N2(g)+O2(g)2NO(g)

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    ③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

    弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

    (1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

    物质

    N2

    O2

    NO

    能量(kJ)

    946

    497

    811.25

    (断开1mol物质中化学键所需要的能量)

    (2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：

    v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

    ①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②研究发现该反应按如下步骤进行：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

    下列叙述正确的是______

    A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

    B.第二步反应速率低，因而转化率也低

    C.第二步的活化能比第一步的活化能低

    D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

    (3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

    某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    压强/kPa

    75

    73.4

    71.95

    70.7

    69.7

    68.75

    68.75

    回答下列问题：

    ①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

    ②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)＝________mol·L-1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）1200 ℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（　　）

    A.和的化学性质不同

    B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

    C.元素Ts的相对原子质量为293.5

    D.和质子数相同，中子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 235g核素发生裂变反应：+ ++10净产生的中子()数为10NA

    B. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

    C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

    D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

    容器编号

    起始物质

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    I

    0.5 mol I2、0.5 mol H2

    w (HI)/%

    0

    50

    68

    76

    80

    80

    II

    x mol HI

    w (HI)/%

    100

    91

    84

    81

    80

    80

    研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：

    A. 温度为T时，该反应

    B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

    C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

    D. 若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

    A.锌和盐酸生成氢气

    B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

    C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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