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    【题目】2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（　　）

    A.和的化学性质不同

    B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

    C.元素Ts的相对原子质量为293.5

    D.和质子数相同，中子数不同

    【答案】D

    【解析】

    A. 和的为同种元素，化学性质相同，A错误；

    B. Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；

    C. 已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；

    D. 和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

    A．x + y < z B．B的转化率降低

    C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式

    HCl

    相对分子质量

    36.5

    密度

    1.19g/mL

    HCl的质量分数

    36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____molL﹣1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____（填写标号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

    D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

    （4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

    ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变

    ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（　　）

    A.a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4

    B.第②组物质对应水溶液均是强酸

    C.第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱

    D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用平衡移动原理能证明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事实的是

    A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

    B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

    C. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深

    D. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。

    （1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。

    （2）该小组进行了实验I，数据如下。

    H2SO4溶液

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间（分:秒）

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.1mol/L

    2:03

    1mL 2mol/L

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2:16

    一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。

    （3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

    该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。

    a

    KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）

    b

    草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。

    c

    草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。

    （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

    H2SO4溶液

    Na2SO4固体

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    褪色时间(分:秒)

    1mL 0.1mol/L

    1.9×10-3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    16:20

    1mL 0.5mol/L

    1.5×10-3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    8:25

    1mL 1.0mol/L

    1.0×10-3mol

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    6:15

    1mL 2.0mol/L

    0

    2mL 0.01mol/L

    1mL 0.2mol/L

    2:16

    该小组进行实验III的目的是____________________________________________。

    （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。

    a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小

    b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大

    c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小

    d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

    A. 常温下K(HX)≈1×10－12

    B. a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

    C. c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

    D. 相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

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