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    【题目】将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是

    A. b点的操作是拉伸注射器

    B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

    C. d点：注射器内压强正在逐渐减小

    D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小

    【答案】D

    【解析】

    A. b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误；

    B. c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；

    C. c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，故压强逐渐增大，故C错误；

    D. b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T (b)<T (c)，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

    脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

    ②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

    脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

    ④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

    两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

    ⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

    （1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

    （2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

    （3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

    （4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

    （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

    ①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

    A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

    ②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

    计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”、“>”或“＝”)0。

    （2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)＝________mol·L-1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为________。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）1200 ℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 235g核素发生裂变反应：+ ++10净产生的中子()数为10NA

    B. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

    C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

    D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(X)/(mol/L)

    0.2

    c

    0.6

    0.6

    1.0

    c1

    c1

    c(Y)/(mol/L)

    0.6

    c

    0.4

    0.4

    0.4

    c2

    c2

    下列推断不正确的是

    A. c（X）代表NO2的浓度

    B. 20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2

    C. 该反应的平衡常数K=0.9 mol/L

    D. 25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

    容器编号

    起始物质

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    I

    0.5 mol I2、0.5 mol H2

    w (HI)/%

    0

    50

    68

    76

    80

    80

    II

    x mol HI

    w (HI)/%

    100

    91

    84

    81

    80

    80

    研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：

    A. 温度为T时，该反应

    B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

    C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

    D. 若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深

    C. 慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、常温下，将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。

    (2)该溶液中，浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。

    Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

    (1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号)；

    (2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号)；

    (3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量____。

    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值___。

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