Question

【题目】Ⅰ、常温下，将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。

(2)该溶液中，浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。

Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号)；

(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号)；

(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】H2O H＋ + OH－ CH3COOH CH3COO－ + H＋ CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ Na＋ c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) ④<②<①<③ ①、② AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓ + CO32－

【解析】

根据溶液的酸碱性，判断电离与水解的主次；根据复分解反应规律，比较酸碱性的强弱。

I、0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合时，发生反应CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，所得混合溶液中CH3COONa、CH3COOH、NaCl各0.025 mo1/L。

(1)该溶液中存在的平衡体系有：CH3COOH的电离CH3COOH CH3COO－ + H＋、CH3COONa的水解CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－、水的电离H2O H＋ + OH－。

(2)该溶液中，CH3COONa、NaCl完全电离，CH3COOH微弱电离，使c(Na+)＝0.05 mol/L、c(Cl－)＝0.025 mol/L、c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.05 mol/L。因混合溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，得c(CH3COO－)>0.025 mol/L>c(CH3COOH)，即c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH)。

II、复分解反应中，较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸。由已学知识和已知反应可得，酸性（电离H+的能力，用Ki表示）：CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3，根据盐类水解规律：越弱越水解，则对应盐的水解能力（结合H+的能力，用水解常数表示）：CH3COO－<HCO3－<CO32-<AlO2－。

(1)浓度相同时pH：④CH3COONa<②NaHCO3<①Na2CO3<③NaAlO2。

(2)AlCl3溶液与①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2的双水解反应都能进行完全，但只有①Na2CO3、②NaHCO3中能产生大量无色无味的CO2气体；

(3)据复分解反应规律，②NaHCO3与③NaAlO2能发生反应，离子方程式为AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓+ CO32－。