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    5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂
    （2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
    每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．

    分析 （1）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应；
    （2）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析，N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂；
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，第一个反应是非氧化还原反应，第二个反应是氧化还原反应．将方程式①+②得总方程式，根据元素化合价的变化情况可作：每生成1 mol P4时，就有20mol电子发生转移．

    解答 解：（1）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；
    （2）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，
    故答案为：4；2；3；1；1；4；
    ②在该反应中，NH4Cl中的N元素（-3价）化合价升高（0价），失去电子，被氧化；CuO中的Cu化合价（+2）降低（0价），得到电子，被还原，所以CuO作氧化剂，
    故答案为：氮；CuO；
    （3）2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 ①
    10C+P4O10═P4+10CO ②
    将方程式①+②得2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P4得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
    故答案为：20．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯碱工业的生产流程图如图1：

    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质）在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食盐水不经过二次精制就直接进入离子交换膜电解槽会产生什么后果：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （2）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    A处产生的气体是Cl2，F电极的名称是阴极，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产10小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）140m3，电解槽的电流强度1.450×104A，该电解槽的电解效率为92.63%．（保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．油脂和水，甲苯和水，乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在由水电离的c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    C．Al3+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、AlO2-、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
    【方案一】称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．

    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全．
    （3）实验中确定加热至恒重的方法是：两次称量固体的质量差不超过0.1g．
    （4）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是静置，向上层清液滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    （3）实验中洗涤沉淀的操作是向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na2SO4溶液，观察是否有白色沉淀生成．
    【方案三】按如图2所示装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓H2SO4；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一套将A、B内的CO2气体驱赶到C里的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数为4NA
    C．标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．
    （4）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后保持恒容状态，向此容器中通入X、Y各1.0mol，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．若升高温度平衡正向移动，则逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）今有反应2H2+O2═2H2O以KOH溶液做电解质构成了燃料电池，则负极通的应是H2，正极通的应是O2．电极反应式为：负极H2-2e-+2OH-=2H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如把KOH改为稀H2SO4做电解质，则电极反应式为：负极H2-2e-=2H+，正极O2+4H++4e-=2H2O．
    （3）如把H2改为CH4、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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