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    20．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中；
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤、洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G（填字母）．

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化简）
    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

    分析 （1）根据称量、溶解、配制一定物质的量浓度的溶液、准确量取溶液等操作确定所需仪器；
    （2）根据氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3；
    （3）根据溶液中含有氨水、氯化铵来确定离子；根据洗涤沉淀的方法；
    （4）因为沉淀中含有Cl-，据此检验沉淀是否洗涤干净；
    （5）氢氧化铁加热灼烧后生成氧化铁，坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则氧化铁的质量为（W2-W1）g．氧化铁中铁元素的质量等于样品中铁元素的质量，进而计算铁元素的质量分数；
    （6）根据FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3．

    解答 解：（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；
    准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，
    故答案为：A、C、F、G；
    （2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl-、OH-；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，
    故答案为：NH4+、Cl-、OH-；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；
    （4）因为沉淀中含有Cl-，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，
    故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净；
    （5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g×$\frac{112}{160}$，样品中铁元素的质量（W2-W1）g×$\frac{112}{160}$×$\frac{250}{25}$，样品中铁元素的质量分数$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%，
    故答案为：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．
    （6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，故甲同学的观点正确，
    故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响，故甲同学的观点正确．

    点评 本题主要考查学生溶液的配制、对实验原理理解、对实验操作的评价、物质含量的测定、化学计算等，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力．

    练习册系列答案
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    A．X与Y组成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
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    C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物，其水溶液显碱性
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    A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
    B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+H2O
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    D．H2C═CH2+Br2→CH3CHBr2

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    8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
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    15．海水中主要离子的含量如下：
    成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO42-2560Mg2+1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是bd．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是溶液表面形成晶膜．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4 mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是溶液变红．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量盐酸，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为-5.6%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以l g/cm3计]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂
    （2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
    每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）1mol H2O约含有6.02×1023个 H2O，其中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子．
    （2）0.5molCuCl2含有3.01×1023个Cu2+离子和6.02×1023个Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

    请填写下列空白：
    （1）X的结构简式为；
    （2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
    （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
    （4）如果Y为乙烯，则试剂B为浓硫酸，“一定条件”是指170℃．

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