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    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是

    A. 该电池中电极a是正极

    B. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

    C. 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O

    D. 该电池的总反应：2H2＋O2 ＝ 2H2O

    【答案】AB

    【解析】

    根据原电池及燃料电池原理分析解答。

    A. 该电池中电极a，氢气失去电子发生氧化反应，作负极，故A错误；

    B. 外电路中电子由负极流向正极，即从电极a通过导线流向电极b，故B错误；

    C. 正极得电子，发生还原反应，电极反应为O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O，故C正确；

    D. 氢氧燃料电池的总反应和氢气直接燃烧相同，所以该电池的总反应：2H2＋O2 ＝ 2H2O，故D正确。

    故选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。

    A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒

    （2）图中操作①名称为______，操作③名称为__________。

    （3）操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。

    （4）操作过程③可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；

    H．静置、分层。

    过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。

    （5）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______

    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。

    上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用；②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl；③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂；④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐；⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱；⑦海水提镁的主要步骤为：

    A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋。

    (2)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

    (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

    (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA

    C. 标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NA

    D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

    ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

    （1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

    （3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。

    （4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）

    a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸

    （5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

    已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

    ②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

    则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    ②下列说法正确的是____________ (填标号）。

    a.温度越高，该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

    d.图中压强p1<p2

    ③ 03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

    ④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

    阳离子

    Na+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    CO32-、Cl-、OH-、SO42-

    已知:

    ①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;

    ②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;

    ③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;

    ④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

    请回答:

    (1)D的化学式_______________________。

    (2)实验③反应的离子方程式_______________________。

    (3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

    B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

    C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

    D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

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