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    下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A、H2O2
    B、Na2O2
    C、HCl
    D、CH4
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答．
    解答： 解：A、H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故A正确；
    B、Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；
    C、HCl中只含H-Cl极性共价键，故C错误；
    D、CH4中只含有C-H极性共价键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意：离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，表示水解反应的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、NH3+H2O?NH3?H2O
    D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氮及其化合物的研究具有重要意义．

    （1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气．2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%．该反应的热化学方程式为
     
    ，这段时间内v（H2）=
     
    ．
    （2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍．
    ①298K时，该反应的化学平衡常数为
     
    （精确到0.01）；
    ②下列情况不是处于平衡状态的是
     
    （填字母序号）；
    a．混合气体的密度保持不变
    b．混合气体的颜色不再变化
    e．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用氨气可设计成如图2所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中．则a电极电极反应式为
     
    ．
    （4）t℃下，某研究人员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5．NH4+的水解常数为1.5×10-8，则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断t
     
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是（　　）
    A、H2RO3
    B、HRO3
    C、HRO4
    D、H2RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好，上下两个集气瓶的容积分别为1.2VL、VL）．下列说法正确的是（　　）
    A、反应后各瓶内压强均是反应前的
    1
    10
    B、装置中氢元素的总质量为0.42g
    C、生成物的分子总数为0.1NA
    D、体系内自发地进行了一种焓增的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（　　）
    A、生成KCl中只含有35Cl
    B、生成的氯气中只含有35Cl
    C、生成的氯气只含有37Cl
    D、生成的氯气中既有35Cl又有37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键线式是有机物结构的又一表示方法，如图Ⅰ所表示物质的键线式可表示为图Ⅱ所示形式．松节油的分馏产物之一A的结构可表示为图Ⅲ．

    （1）写出A的分子式
     

    （2）A在浓硫酸的作用下加热，每一分子A可失去一分子水得不饱和化合物B．写出B可能的结构简式
     
    ．
    （3）C是B的同分异构体．其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的．如果C分子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积 O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL．下列说法不正确的是（　　）
    A、参加反应的硝酸是0.5 mol
    B、消耗氧气的体积为1.68 L
    C、此反应过程中转移的电子为0.6 mol
    D、混合气体中含NO2 3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚与苯甲醇共同具有的性质是（　　）
    A、能与NaOH溶液反应
    B、能与钠反应放出H2
    C、呈现弱酸性
    D、与FeCl3溶液反应显紫色

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