足量铜与一定量浓硝酸反应.得到硝酸铜溶液和NO2.NO的混合气体4.48L.这些气体与一定体积 O2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀.消耗NaOH溶液的体积是60mL．下列说法不正确的是( ) A.参加反应的硝酸是0.5 molB.消耗氧气的体积为1.68 LC.此反应过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积 O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL．下列说法不正确的是（　　）

A、参加反应的硝酸是0.5 mol

B、消耗氧气的体积为1.68 L

C、此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D、混合气体中含NO₂ 3.36 L

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：标况下4.48LNO₂、NO混合气体的物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol；60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：5mol/L×0.06L=0.3mol，
A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；
B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×

=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；
C．根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算．

解答： 解：标况下4.48LNO₂、NO混合气体的物质的量为：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol；60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：5mol/L×0.06L=0.3mol，
A．铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，故A正确；
B．生成氢氧化铜的物质的量为：0.3mol×

=0.15mol，反应消耗的铜的物质的量为0.15mol，0.15mol铜完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：

0.3mol

=0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol×0.075mol=1.68L，故B正确；
C．根据B的分析可知，反应转移的电子为0.3mol，故C错误；
D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了有关离子反应的计算，题目难度中等，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.1000mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）上述B步骤操作的目的是

．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol?L^-1NaOH的体积（mL）
滴定次数	待测溶液的体积（mL）	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

（5）用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

A、H₂O₂

B、Na₂O₂

C、HCl

D、CH₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有

元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边

（从下列选项中选择）
A．无明显现象 B．溶液由浅绿色变红色 C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：

；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为

．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为

．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有

；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，当关闭K时，向A中充入1molN₂、3molH₂、向B中充入2molN₂、6molH₂．起始时V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：
①容器B中反应达到化学平衡时，N₂的转化率a（N₂）=

．
②打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为

（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）．
③下列有关说法正确的是

．
A．混合气体的密度不再发生改变可以作为判断B中反应是否达到平衡状态的标志．
B．选择适当的催化剂，可以提高氢气的转化率
C．两容器中反应的化学平衡常数（A）相同，且升高温度K值．
D．向A容器内充入少量氮气，反应速率加快，氨气的量增加．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸．在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为（　　）