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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A、工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁
    B、海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
    C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D、从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：A．MgO的熔点高；
    B．海水中碘以离子形式存在；
    C．③⑤中Br元素的化合价升高，④中Br元素的化合价降低；
    D．NaCl、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和NH4Cl．
    解答： 解：A．MgO的熔点高，电解MgO制取Mg消耗能源高，应电解熔融的氯化镁制取Mg，故A错误；
    B．海水中碘以离子形式存在，不能升华得到碘，应浓缩富集后氧化、萃取得到碘，故B错误；
    C．③⑤中Br元素的化合价升高，④中Br元素的化合价降低，则③⑤中Br被氧化，而④中Br被还原，故C错误；
    D．NaCl、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和NH4Cl，副产物氯化铵可用作氮肥，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查海水资源的综合应用，为高频考点，把握金属冶炼、氧化还原反应及海水提碘、海水提溴的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氮及其化合物的研究具有重要意义．

    （1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气．2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%．该反应的热化学方程式为
     
    ，这段时间内v（H2）=
     
    ．
    （2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍．
    ①298K时，该反应的化学平衡常数为
     
    （精确到0.01）；
    ②下列情况不是处于平衡状态的是
     
    （填字母序号）；
    a．混合气体的密度保持不变
    b．混合气体的颜色不再变化
    e．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用氨气可设计成如图2所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中．则a电极电极反应式为
     
    ．
    （4）t℃下，某研究人员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5．NH4+的水解常数为1.5×10-8，则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断t
     
    25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    键线式是有机物结构的又一表示方法，如图Ⅰ所表示物质的键线式可表示为图Ⅱ所示形式．松节油的分馏产物之一A的结构可表示为图Ⅲ．

    （1）写出A的分子式
     

    （2）A在浓硫酸的作用下加热，每一分子A可失去一分子水得不饱和化合物B．写出B可能的结构简式
     
    ．
    （3）C是B的同分异构体．其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的．如果C分子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积 O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL．下列说法不正确的是（　　）
    A、参加反应的硝酸是0.5 mol
    B、消耗氧气的体积为1.68 L
    C、此反应过程中转移的电子为0.6 mol
    D、混合气体中含NO2 3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
     
    +
    4
    ，写出某溶液中含该微粒的检验方法
     
    ．
    （3）元素Z在周期表中的位置
     
    ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
      
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
     
    ，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．

    如图装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
    合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸．
    开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min．然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止．
    回答下列问题：
    （1）在合成装置中，甲装置的名称是
     
    ．
    （2）三颈烧瓶的容量为
     
    （填“50mL“、“100mL”或“250mL“）．
    （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是
     
    ．
    （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是
     
    ；然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人
     
    中，分离得到有机层．
    （5）用如图装置对粗产品进行精制，蒸馏收集
     
    ℃的馏分．
    （6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为
     
    ．
    A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验能获得成功的是（　　）
    A、检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可
    B、根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护
    C、将乙醇与浓的氢溴酸混合加热可以制备溴乙烷
    D、做过银镜反应实验的试管内壁附着银，用稀氨水可以洗去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯酚与苯甲醇共同具有的性质是（　　）
    A、能与NaOH溶液反应
    B、能与钠反应放出H2
    C、呈现弱酸性
    D、与FeCl3溶液反应显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于CO2和SiO2的叙述中不正确的是（　　）
    A、干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光导纤维
    B、都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    C、都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    D、在高温条件下都能与C反应生成CO

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