Question

某学生用0.1000mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

 

．
（2）上述B步骤操作的目的是

 

．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视

 

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

 

．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol?L-1NaOH的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

 

（5）用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于

 

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高

 

（填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E． 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）用标准NaOH溶液润洗滴定管，防止产生误差；
（3）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；
（5）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH^-）=

0.05mL×0.1000mol?L-1

50mL

=1×10^-4mol．L^-1，根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺）进而计算所得溶液的pH；
（6）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断不当操作对相关物理量的影响；

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取液加入指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：ABDCEF或BDCEAF；
（2）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差，故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；
（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为

26.11+26.09

2

mL=26.10mL，
      HCl～NaOH
       1              1
C（HCl）×20.00mL 0.1000mol/L×26.10mL，
解得：C（HCl）=0.1305mol/L，
（5）终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c（OH^-）=

0.05mL×0.1000mol?L-1

50mL

=1×10^-4mol．L^-1，根据c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，则c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH=10，
故答案为：10；
（6）A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小，故A错误；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大，故B正确；
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大，故C正确；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小，故D错误；
E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大，故D正确；
故答案为：BCE．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，在计算时抓住实验原理即可完成．