Question

下列说法正确的是（　　）

• A、HCl，PH₃，H₂S稳定性依次减弱
• B、Na，Mg，Al金属性依次减弱
• C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
• D、S^2-，Cl^-，Ca²⁺半径依次增大

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；
C、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D、电子层数越多半径越大，电子层相同的情况下核电荷数越多半径越小．．

解答： 解：A、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，所以稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Cs＞K＞Na，所以碱性：NaOH＜KOH＜CsOH，故C错误；
D、S^2-，Cl^-，Ca²⁺电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以半径依次减小，故D错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握同周期和同主族元素性质的递变规律．