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    既含共价键又含离子键的离子化合物是（　　）
    A、HClO4
    B、NaCl
    C、KOH
    D、MgCl2
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
    解答： 解：A．该物质中H-O、Cl-O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；
    B．该物质中钠离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故C正确；
    D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及物质之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、原子核一定是由质子和中子构成的
    B、不同元素原子的质量数一定不相等
    C、核外电子数相同的微粒，化学性质一定相同
    D、质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定
    B、反应吸收的总能量E=E（反应物的总能量）-E（生成物的总能量）
    C、反应吸收的总能量E=E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）-E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
    D、物理变化也能实现化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，根据所学知识填空：
    （1）乙池中b电极作
     
    （填“阴极”或“阳极”），a电极上的电极反应式是
     
    ．
    （2）写出甲池中负极的电极反应式
     

    （3）最初a和b两个电极质量相同，当电路中转移电子的物质的量为0.2mol时，a和b两电极质量变化差为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B、共价化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外层都满足8电子结构
    C、BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2
    D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）上述B步骤操作的目的是
     
    ．
    （3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视
     
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
     
    ．
    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测溶液的体积（mL）0.100 0mol?L-1NaOH的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积（mL）
    第一次20.000.0026.1126.11
    第二次20.001.5630.3028.74
    第三次20.000.2226.3126.09
    依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
     

    （5）用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于
     

    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    E． 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）气态氢化物的稳定性：H2O
     
    H2S
    （2）原子半径：Mg
     
    Na
    （3）碱性：NaOH
     
    Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有H、C、O、Cl、Na五种元素．
    （1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）
     
    ，共价化合物有（写4种）
     
    ；
    （2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种）
     
    ，共价化合物有（写2种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A中充入1molN2、3molH2、向B中充入2molN2、6molH2．起始时VA=VB=aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：
    ①容器B中反应达到化学平衡时，N2的转化率a（N2）=
     
    ．
    ②打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）．
    ③下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．混合气体的密度不再发生改变可以作为判断B中反应是否达到平衡状态的标志．
    B．选择适当的催化剂，可以提高氢气的转化率
    C．两容器中反应的化学平衡常数（A）相同，且升高温度K值．
    D．向A容器内充入少量氮气，反应速率加快，氨气的量增加．

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