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    下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B、共价化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外层都满足8电子结构
    C、BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2
    D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
    考点：氢键的存在对物质性质的影响,原子核外电子排布,化学键
    专题：
    分析：A、氢键影响物质的物理性质，如溶沸点、密度等，化学键可以影响物质的物理性质，还可以影响物质的化学性质，如键能越大物质越稳定；
    B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构；
    C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1；
    D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成．
    解答： 解：A、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故A错误；
    B、PCl5分子中磷原子最外层都满足10电子结构，故B错误；
    C、BaO2晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为1：1，故C错误；
    D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了氢键、离子晶体中微粒的数目等，难度不大，根据课本知识即可完成即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学只取一次溶液，连续滴加四种试剂，实验现象如下：
    （1）向硫酸锰溶液中滴加二硫酸铵[（NH4）2S2O3]溶液，溶液变紫红色
    （2）向上述反应后的溶液中继续滴加过量的硫酸亚铁溶液，紫红色消失
    （3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液变蓝色
    （4）最后滴加硫化钠溶液，蓝色褪去，
    下列有关氧化剂，还原剂强弱顺序排列正确的是（　　）
    A、氧化性：MnO
     
    -
    4
    ＞S2O
     
    2-
    3
    ＞Fe3+＞I2＞S
    B、氧化性：S2O
     
    2-
    3
    ＞MnO
     
    -
    4
    ＞Fe3+＞I2＞S
    C、还原性：I-＞S2-＞Fe2+＞Mn2+＞SO42-
    D、还原性：Fe2+＞I-＞S2-＞SO
     
    2-
    4
    ＞Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）
    A、图中生成物全部是化合物
    B、原子在化学变化中是不可分的
    C、此反应有单质生成
    D、参加反应的两种分子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯，电池充电时，锂离子从正极材料中出来进入负极，放电时则反应过来，下列说法中，不正确的是（　　）
    A、充电时发生的正极反应为：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
    B、负极反应xLi+xe-+6C═LixC6
    C、正极材料Li1-xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+，放电时被还原，从Co4+变为Co3+
    D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、有氧呼吸：C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
    B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C、所有高温条件下发生的反应
    D、破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既含共价键又含离子键的离子化合物是（　　）
    A、HClO4
    B、NaCl
    C、KOH
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A、NH3  H2O CO2
    B、H2O Na2O CO2
    C、CaCl2 NaOH H2O
    D、HCl MgCl2  NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）
    A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
    B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
    C、当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
    D、当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：
    i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-．
    物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr （OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74
    ii．回答下列问题：
    （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是
     
    ．
    （2）操作 I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和
     
    （填仪器名称）．
    （3）写出④反应的离子反应方程式
     
    ．
    （4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，
     
    ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．
    （6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图2所示，则硫酸的浓度为
     
    ，固体D中含Fe化合物的物质的量为
     
    ．

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