Question

某同学只取一次溶液，连续滴加四种试剂，实验现象如下：
（1）向硫酸锰溶液中滴加二硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₃]溶液，溶液变紫红色
（2）向上述反应后的溶液中继续滴加过量的硫酸亚铁溶液，紫红色消失
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液变蓝色
（4）最后滴加硫化钠溶液，蓝色褪去，
下列有关氧化剂，还原剂强弱顺序排列正确的是（　　）

• A、氧化性：MnO

  - 4

  ＞S₂O

  2- 3

  ＞Fe³⁺＞I₂＞S
• B、氧化性：S₂O

  2- 3

  ＞MnO

  - 4

  ＞Fe³⁺＞I₂＞S
• C、还原性：I^-＞S^2-＞Fe²⁺＞Mn²⁺＞SO₄^2-
• D、还原性：Fe²⁺＞I^-＞S^2-＞SO

  2- 4

  ＞Mn²⁺

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
（1）向硫酸锰溶液中滴加二硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₃]溶液，溶液变紫红色，说明生成MnO₄^-；
（2）向上述反应后的溶液中继续滴加过量的硫酸亚铁溶液，紫红色消失，说明MnO₄^-被还原；
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明生成碘；
（4）最后滴加硫化钠溶液，蓝色褪去，说明碘被还原．

解答： 解：（1）向硫酸锰溶液中滴加二硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₃]溶液，溶液变紫红色，说明生成MnO₄^-，则氧化性S₂O₃^2-＞MnO₄^-，还原性Mn²⁺＞SO₄^2-；
（2）向上述反应后的溶液中继续滴加过量的硫酸亚铁溶液，紫红色消失，说明MnO₄^-被还原，说明氧化性MnO₄^-＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Mn²⁺；
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明生成碘，说明氧化性Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺；
（4）最后滴加硫化钠溶液，蓝色褪去，说明碘被还原，说明氧化性I₂＞S，还原性S^2-＞I^-．
则氧化性性S₂O₃^2-＞MnO₄^-＞Fe³⁺＞I₂＞S，还原性I^-＞S^2-＞Fe²⁺＞Mn²⁺＞SO₄^2-，
故选BC．

点评：本题考查氧化性强弱比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度中等．