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    【题目】下列属于电解质且能导电的是

    A. 铜 B. 酒精 C. 熔融氯化钠 D. 硫酸镁溶液

    【答案】C

    【解析】A．铜是单质不是化合物，不是电解质，能够导电，故A错误；B．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故B错误；C．固体食盐即固体氯化钠没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以熔融氯化钠是电解质，能导电，故C正确；D．硫酸镁溶液是混合物，不属于电解质，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应不能发生的是

    A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

    B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

    C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

    D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:

    （1）未被氧化的钠的质量是_________。

    （2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

    （3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

    ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

    （4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。

    （2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

    ①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；

    ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；

    ③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系属于溶液的是

    A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 淀粉溶液 D. 氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3

    B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性：Cr2O>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出．计算：

    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；

    （2）产生的气体在标准状况下的体积为________L；

    （3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计)___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )

    A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

    B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

    C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

    D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

    （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

    ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

    反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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