【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量:_______________________。
(2)混合气体中碳原子的个数:____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的相对分子质量:________________;
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________;
③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】 36 g·mol-1 0.4NA 28 4.48 L 2.8NA
【解析】试题分析:本题考查以物质的量为中心的计算。
(1)n(混合气体)==0.4mol,混合气体的平均摩尔质量为
=36g/mol。
(2)1个CO、CO2中都含1个碳原子,则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol,碳原子数为0.4NA。
(3)气体通过NaOH溶液时CO2被吸收,通过浓硫酸时H2O(g)被吸收,最后收集在气球中的气体为CO。
①收集在气球中的气体为CO,CO的相对分子质量为28。
②根据题意可列式:n(CO)+n(CO2)=0.4mol,28g/mol n(CO)+44g/moln(CO2)=14.4g,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol;标准状况下气球中收集到的CO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。
③1个CO分子中含14个电子,则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.2mol14=2.8mol,电子数为2.8NA。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
实验操作和现象如下表:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物 | ①试管A中部分固体溶解,上方出现白雾 ②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
实验2 | 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液,加热。 | A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题:
(l)上述实验中的白雾是_______;试管A管口向上倾斜的原因是_________
(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3,写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式:___
(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:
方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2:将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________;方案2中检验Fe2+的试剂是______,选择NaBr溶液的依据是______。
(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为_______;其尾气处理的方法是_________。
(5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是:___________。请你设计实验方案验证此猜想:__________。
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【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是_________________ ,
A.标准状况下33.6LH2
B.所含电子的物质的量为4mol的H2
C.20℃45gH2O
D.常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
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【题目】石油分馈得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化,逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如下:
已知以下信息:
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰;G为一氯代烃。
②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子,R、R'为烃基)
回答以下问题:
(1)B的名称为_______;由F生成丁苯橡胶的反应类型是______________。
(2)E分子中最多有____个原子共面;J的结构简式为_______。
(3)由G生成H的化学方程式为___________________。
(4)I的同分异构体中,能同时满足下列条件的结构共有____种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6: 2:1:1的是_____ (写出其中一种的结构简式)。
(5)参照上述合成路线,以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线:_________________。
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【题目】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质,是科学研究的重要对象。
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。
(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物,该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。
(3)合理利用CO2、CH4,抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等,实际生产中应选择的温度为_________℃。
(4)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。
①平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下,使用相同质量、不同表面积的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。
(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物,可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步:第一步:电解产生氯气;第二步:利用氯气将氨氮物质氧化为N2。
①第二步反应的化学方程式为____________________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ,理论上用电解法净化It该污水,
电路中转移的电子数为__________。
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【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3
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【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
(2)X与M组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。
(3)Y在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
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