【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
实验操作和现象如下表：
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物 | ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
实验2 | 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题：
（l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________
（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。
（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：___________。请你设计实验方案验证此猜想：__________。
【答案】 盐酸小液滴 试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 饱和NaCl溶液 硫氰化钾溶液 Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 MnO2+2FeCl3·6H2O
Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O 将尾气通入到氢氧化钾溶液中 实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I- 向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝
【解析】(l）HCl具有挥发性，上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液；(2）FeCl3具有氧化性，使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ；(3）方案1 C中盛放的试剂是 饱和NaCl溶液 ，洗去HCl，Cl2在其中溶解度小；方案2中检验Fe2+的试剂是硫氰化钾溶液；氧化性次序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 (4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为：MnO2+2FeCl3·6H2O
Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O ；由于Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O，其尾气处理的方法是：将尾气通入到氢氧化钾溶液中；(5）由于2H2O＋4I―＋O2=2I2＋4OH― ,实验 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I- 。设计实验方案验证此猜想： 向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝。
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【题目】现有下列五种物质 A．阿司匹林 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 请按下列要求填空 （填代号）：
（1）富含维生素 C 的是 ________；
（2）可直接进入血液，补充能量的是________；
（3）具有消炎作用的是________具有解热镇痛作用的治感冒药是________。
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【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a
C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大
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【题目】将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．可以收集到氯气
L
B．反应后溶液中的Cl数目为
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H+数目为(bc2d)
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【题目】在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共560 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol·L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）
A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL
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【题目】下列离子反应不能发生的是
A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
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【题目】下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH
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【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。
（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
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