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【题目】现有下列五种物质 A.阿司匹林 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素, 请按下列要求填空 (填代号):

1)富含维生素 C 的是 ________

2)可直接进入血液,补充能量的是________

3)具有消炎作用的是________具有解热镇痛作用的治感冒药是________

【答案】C D E A

【解析】

1)苹果汁富含维生素C,故答案为:C

2)葡萄糖可直接进入血液,为人体补充能量,故答案为:D

3)青霉素具有消炎作用;阿司匹林有解热镇痛作用,可用作治感冒,故答案为:EA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列说法正确的是 ( )

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量Cu0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A. c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-

B. 常温下, = 10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

C. 由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-

D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此,回答下列问题:

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________

A.CO2 B.H3O C.CH4 D.H2SO4

(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,试写出其电离方程式:___________________

(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点:

甲:、乙:HOOH,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验:a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H52SO4和水;b.将制得的(C2H52SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_____________________________________________________________

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案__________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。

实验方案

实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

④镁带与2molL-1的盐酸反应

(D)剧烈反应,产生可燃性气体

⑤铝条与2molL-1的盐酸反应

(E)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告:

(1)实验目的:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品:

仪器:①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

药品:钠、镁带、铝条、2molL-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。

(3)实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象)

①②③④⑤(用A-E表示)_____________________

写出③的离子方程式_________________________

(4)实验结论:_______________________________

II.实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________

(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用次_____________________________

(3)某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…,价值数倍也”。这里用到的分离方法为

A. 升华 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不属于电解质的是(  )

A. K2SO4 B. 石墨

C. HNO3 D. NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物ABCD各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是(  )

A. 上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

B. 上图所示的五个转化关系中,均发生氧化还原反应

C. 常温下,化合物ABCD均为气体

D. 上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

实验操作和现象如下表:

实验编号

操作

现象

实验1

按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物

①试管A中部分固体溶解,上方出现白雾

②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

③试管B中溶液变蓝

实验2

把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液,加热。

A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B中KSCN溶液变红

回答下列问题:

(l)上述实验中的白雾是_______;试管A管口向上倾斜的原因是_________

(2)实验2说明黄色气体中含有FeCl3,写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式:___

(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。

方案2:将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________;方案2中检验Fe2+的试剂是______,选择NaBr溶液的依据是______

(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为_______;其尾气处理的方法是_________

(5)该学习小组认为实验1 中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是:___________。请你设计实验方案验证此猜想:__________

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