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    【题目】将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．可以收集到氯气 L

    B．反应后溶液中的Cl数目为

    C．NA可表示为

    D．反应后溶液中的H+数目为(bc2d)

    【答案】C

    【解析】根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知87 g MnO2与4 mol HCl反应，转移2 mol电子，其中有2 mol HCl被氧化，生成Cl2 1 mol。未指明生成Cl2所处温度和压强，A错误；盐酸中Cl总物质的量为bc mol，反应生成Cl2为×1 mol，故反应后溶液中剩余Cl为(bc×2) mol，数目为(bc)NA，B错误；反应中转移电子物质的量为×2 mol，则有×2×NA＝d，即NA＝，C正确；由反应知，转移2 mol电子反应消耗4 mol H+，则剩余H+为(bc )mol，个数为(bc NA 2d)，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

    ④镁带与2molL－1的盐酸反应

    (D)剧烈反应,产生可燃性气体

    ⑤铝条与2molL－1的盐酸反应

    (E)生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告：

    (1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

    (2)实验用品：

    仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

    药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。

    (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

    ①②③④⑤（用A-E表示）_____________________

    写出③的离子方程式_________________________。

    (4)实验结论：_______________________________。

    II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。

    （2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_____________________________。

    （3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_________________________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的BaCl2溶液　②加入过量的NaOH溶液　③加入过量的Na2CO3溶液　④调节溶液的至中性　⑤蒸发　⑥过滤　⑦溶解正确的操作顺序是________(填选项字母)。

    a．⑦①②③⑥④⑤ b．⑦①③②⑥④⑤

    c．⑦②①③④⑥⑤ d．⑦③②①④⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

    A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

    C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

    （1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

    （2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

    （3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

    （4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

    （5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

    （6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

    （7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

    实验操作和现象如下表：

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物

    ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中溶液变蓝

    实验2

    把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。

    A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

    回答下列问题：

    （l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________

    （2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___

    （3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。

    方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。

    （4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。

    （5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：___________。请你设计实验方案验证此猜想：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是

    A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3-、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

    A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋

    （2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。

    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。

    （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油分馈得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如下：

    已知以下信息：

    ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

    ②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R'为烃基)

    回答以下问题：

    (1)B的名称为_______；由F生成丁苯橡胶的反应类型是______________。

    (2)E分子中最多有____个原子共面；J的结构简式为_______。

    (3)由G生成H的化学方程式为___________________。

    (4)I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有____种(不含立体异构)。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6: 2:1:1的是_____ (写出其中一种的结构简式)。

    (5)参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:_________________。

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