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    【题目】实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是(　　)

    A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B. NaOH固体溶解后立即转入容量瓶

    C. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

    【答案】B

    【解析】根据c=n/V=m/MV，A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水是放热过程，溶解后直接立即转入容量瓶，所配溶液浓度偏高，故B正确；C、定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C错误；D、再补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏小，故D错误。

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    【题目】天然气的主要成分是(　　)

    A. CH4 B. CO

    C. NO D. H2

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    【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：

    （1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。

    计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(NO)/mol

    n(CO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    0

    0.100

    0.200

    0

    0

    4

    0.020

    6

    0.050

    8

    0.025

    ①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。

    ②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。

    a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化

    c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化

    ③计算该温度下的平衝常数K=____________。

    ④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。

    （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

    ①Y电极上的电极反应式为_______________________________。

    ②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。

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    【题目】能与Fe反应且无单质生成的是(　　)

    A. KCl溶液 B. FeCl3溶液

    C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液

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    【题目】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是

    A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油

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    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

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    【题目】将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．可以收集到氯气 L

    B．反应后溶液中的Cl数目为

    C．NA可表示为

    D．反应后溶液中的H+数目为(bc2d)

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    【题目】下列离子反应不能发生的是

    A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

    B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

    C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

    D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

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    【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:

    （1）未被氧化的钠的质量是_________。

    （2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

    （3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

    ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

    （4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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