Question

【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I表示醋酸稀释的曲线，，故A错误；B、NaOH溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的PH：c>b>a,故B错误；C、将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C错误。D、醋酸溶液稀释过程中，c(H＋)不断减小，温度不变常数K不变，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=k/c(H＋)不断增大，故D正确。故选D。