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    【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是_________________ ，

    A．标准状况下33.6LH2

    B．所含电子的物质的量为4mol的H2

    C．20℃45gH2O 　　

    D．常温下，16gO2，与14gN2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

    【答案】C>B>A>D>E

    【解析】试题分析：A.标准状况下33.6LH2的物质的量为n===1.5mol；B.每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；C.20℃，45gH2O的物质的量为n==2.5mol；D.16gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E.原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH: b>c>a

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D. 醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是一些排列无序的物质，请将下列各物质填写到下列树状分类法图中相应的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．由已知信息可得NA＝

    B．w g该原子的物质的量一定是 mol

    C．w g该原子中含有个原子

    D．该元素的摩尔质量是aNA g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:

    （1）未被氧化的钠的质量是_________。

    （2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

    （3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

    ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

    （4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程

    如下：

    (1)Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

    (2)“反应I ”中应先通入的气体是______，反应后析出的固体产物是____________。

    (3)“反应II”的化学方程式为_________________________。

    (4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。

    ①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);

    ②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。

    a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液

    (5)Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。

    ①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为____________________；

    ②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

    （1）该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。

    （2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

    ①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；

    ②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；

    ③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列实验事实：

    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3

    B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

    C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

    D. 实验③证明氧化性：Cr2O>I2

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    【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

    A. 测定一定时间内生成H2的反应速率 B. 提取海带中的碘

    C. 检验火柴燃烧产生的SO2 D. 证明非金属性：Cl＞C＞Si

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