【题目】现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是
A. 烹饪时产生的油烟
B. 石材缓慢释放的放射性气体
C. 各种板材中粘合剂释放的甲醛等
D. 天然气燃烧产生的CO2和水
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【题目】水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A. 水是弱电解质
B. 可燃冰是可以燃烧的水
C. 氢氧两种元素只能组成水
D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大
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【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。
（1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=
②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式 。
（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是 。
（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。
（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。
②用H2催化还原法可降低水中NO
的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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【题目】树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分，性质及再利用”实验探宄，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的日的是__________________。
(3)装置E中的现象是__________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加儿滴KSCN溶液。若溶液变m红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号，①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。
(6)另—份用胶头滴管加入_______________，若出现______________现象，可以证明溶液中存在Fe2+，其反应的离子方程式是_____________。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是_________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。(保留小数点后—位)
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【题目】室温时，向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述，正确的是
A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
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