Question

【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。

（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。

Answer 1

【答案】 CH4-8e-＋10OH-=== CO32-＋7H2O 阳极 4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 D 1.6

【解析】（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH4极的电极反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3；（3）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=5.4g÷108g/mol=0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e－，甲池中理论上消耗O2的体积=0.05mol /4×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag～Cu～2e－，析出铜质量=0.05mol/2×64g/mol＝1.6g。