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    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是

    A. 碘升华 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 氯化氢溶于水 D. 氯化钠熔化

    【答案】A

    【解析】A. 碘升华是物理变化，化学键不变，A正确；B. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是化学变化，破坏化学键，B错误；C. 氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，C错误；D. 氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

    A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

    C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

    （1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

    （2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

    （3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

    （4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

    离子晶体

    NaF

    MgF2

    AlF3

    晶格能（KJ·mol-1）

    923

    2957

    5492

    （5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

    （6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

    （1）甲池中通入CH4电极的电极反应为___________________________________。

    （2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”）， 乙池中总反应式为____________________________________ 。

    （3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况），丙池中______（填“C”或“D”）极析出_______g铜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是(　　)

    A. 水晶B. 玛瑙C. 石英D. 计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:

    己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:

    指示剂

    酚酞

    甲基酸

    变色范围（pH）

    8.2-10.0

    3.1-4.4

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀时pH

    1.1

    5.9

    8.4

    沉淀完全时pH

    3.7

    9.6

    10.2

    溶度积常数

    4×10-34

    8×10-16

    2×10-13

    (1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。

    (2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。

    (3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。

    (4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是

    A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2a

    B．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离

    C．加热后溶液pH <a

    D．加少量水后，溶液pH >a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）

    A. 浓盐酸 B. 浓氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 浓盐水

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