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    在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（    ）
    _
    D
    在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此BC不正确。可逆反应中反应物和生成物是同时共存的，A不正确。反应前后体积是变化的，所以压强是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分共10分）
    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
    回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
    （2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
    II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）
    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间／min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO))／mol
    		0．020
    		0．010
    		0．008
    		0．007
    		0．007
    		0．007
    该反应达到平衡状态的时间是
    A．3 min         B．1 min         C．2 min         D．0 min

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
    已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH1
    ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)；ΔH2
    ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)
    A．ΔH1>ΔH2
    B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D．锡在常温下以灰锡状态存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（   ）次实验。
    A．1B．2C．3D．4
    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
    （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________             
    在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________           方向移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（   ）
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    初始浓度/mol·L-1
    		0.5
    		0.6
    		0
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.1
    		0.4
    		0.6
    A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
    B．该反应的平衡常数表达式为K=
    C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是(　　)
    A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
    B．容器内压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C
    D．容器内混合气体密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
    ①请写出该反应的热化学反应方程式：                                                     利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：    
    ②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为                 。
    ③A中达到平衡时CO2的转化率为           ， B中a=          。
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

    ①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式                                       。
    ②反应一段时间后，正极附近的碱性         （增强。减弱 不变）

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