Question

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定条件下发生反应：CO₂ + H₂CO + H₂O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K₁=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，则此时该反应              进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   ④降温     ⑤使用催化剂

Answer 1

I．（1）    ① 吸热 ② 向正反应方向
II．（1）变大   （2）③⑤    （3）③

I．（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时容器内物质的物质的量都是1mol，所以此时平衡常数是1。降低温度平衡常数减小，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（2）因为＜0.81，所以向正反应方向进行。
II．（1）根据图像可知，在0～10min时生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，反应向正反应方向进行，即向体积增大的方向进行，所以压强增大。
（2）第7min时，物质的浓度变化程度变大，说明正逆反应速率都变大，所以答案只能是③⑤。
（3）第13min时，X的浓度增加，Z的浓度减小说明反应向逆反应方向减小。由于正反应是放热反应，所以是通过升高温度实现的。答案选③。