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    下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
    ①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl2水溶液不能导电
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		CaCl2
    		SiCl4
    熔点(℃)
    		801
    		712
    		782
    		-68
    沸点(℃)
    		1465
    		1418
    		1600
    		57
    正确的说法有（    ）
    A．仅①              B．仅②              C．①和②         D．①、②和③
    D
    MgCl2水溶液能导电, SiCl4是分子晶体熔沸点很低。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）
    现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：

    （1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______          ；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为                 。
    （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：                              。
    （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是                 （写出化学式）。
    （4）F分子的中心原子杂化类型是      ，F易溶于E，其原因是                                                                           
                                                             ________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    ⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                     。

    ⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有            （填序号）。
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键 E．离子键
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                   。
    并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃  AlF3：1291℃  AlCl3：190℃  BCl3：107℃ 
    刚玉Al2O3：2045℃  CO2：－56.6℃  SiO2：1723℃ 据此判断下列说法错误的是  
    A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体
    B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中正确的是(       )                                      
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定?
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．蔗糖溶于水共价键发生断裂
    D．熔融状态能导电的物质固态时一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）      ，金刚石属于          晶体。
    （2）其中代表石墨的是            ，其晶体中碳原子呈平面        结构排列。
    （3）其中代表NaCl的是        ，晶体中Na+与Cl－之间通过         键结合起来。
    （4）代表干冰的是      ，它属于      晶体，CO2分子间通过         结合起来。
    （5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
     
    		原子晶体
    		离子晶体
    		分子晶体
     A．
    		氮化硅
    		磷酸
    		单质硫
     B．
    		单晶硅
    		烧碱
    		白磷
     C．
    		金刚石
    		硅铁
    		冰
     D．
    		铁
    		尿素
    		冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)根据要求完成下列问题：
    （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
    A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃
    A、               B、                  C、             
    （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。
    (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是          ，由非极性键形成的非极性分子是        ，能形成分子晶体的化合物是         ，含有氢键的晶体的化学式          ，属于原子晶体的是             ，四种物质熔点由高到低的顺序是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)
    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
    C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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