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    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)
    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
    C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
    B
    A项，晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误；B项，溶质从溶液中析出，可形成晶体，故B正确；C项，圆形容器中结出的冰是圆形，不是自发形成的，故C错误；D项，玻璃体属于非晶体，不具有自范性，由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
    ①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl2水溶液不能导电
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		CaCl2
    		SiCl4
    熔点(℃)
    		801
    		712
    		782
    		-68
    沸点(℃)
    		1465
    		1418
    		1600
    		57
    正确的说法有（    ）
    A．仅①              B．仅②              C．①和②         D．①、②和③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合
    B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键
    C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
    D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

    （1）描述晶体结构的     单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞         而成的。
    （2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是         ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻     个分子。
    （3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表         ，B球代表         ，C球代表        。
    （4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于           位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。
    （5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为
    A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，不能用氢键知识解释的是
    A．水和乙醇可以完全互溶B．溴化氢比碘化氢稳定
    C．干冰易升华D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．晶体中一定存在化学键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面的排序不正确的是(   )
    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
    B．熔点由高到低: Na>Mg>Al
    C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
    D．结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
    A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
    B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
    C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
    D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键

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