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    下列判断正确的是
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．晶体中一定存在化学键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高
    C
    A 错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：过氧化钠
    B 错误，晶体中不一定存在化学键，例如：稀有气体
    C 正确。
    D 错误，金属键越强，金属越活泼，金属熔点越低。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)
    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
    B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
    C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
    D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V1毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：

    （1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；
    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？
    ______________________________________________________________；
    （3）能否用水代替苯？_____________，为什么？
    _______________________________________________________；
    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；
    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是
     
    		NaCl
    		MgCl2
    		AlCl3
    		SiCl4
    		单质B
    熔点（℃）
    		801
    		714
    		190
    		—70
    		2300
    沸点（℃）
    		1413
    		1412
    		180
    		57
    		2500
    A．SiCl4是原子晶体              B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3在加热时不能升华        D．NaCl比MgCl2更容易熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
     
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    熔点（℃）
    		2852
    		2045
    		714
    		190（2.5×105Pa）
    沸点（℃）
    		3600
    		2980
    		1412
    		177.8
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
    （2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
    （3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）Ⅰ．①MgCl2 ②干冰③冰 ④Na2O2 ⑤白磷（P4）⑥硫磺 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石   ⑨NaOH ⑩SiO2
    (1)以上物质中属于离子晶体的是       ；(2)属于分子晶体的是      。(3)属于原子晶体的是______（均填序号）。
    Ⅱ。下列物质中：（1）互为同分异构体的有       ；（2）互为同素异形体的有      ；（3）属于同位素的有        ；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有     。(均   填序号)
    ①液氯     ②③白磷   ④氯气   ⑤
    ⑥Cl    ⑦Cl    ⑧红磷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有①CaBr2  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：
    （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是             ，熔点最低的是               。
    （2）属于离子晶体的是                。
    （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
    Na2O
    		Na
    		AlF3
    		AlCl3
    		Al2O3
    		BCl3
    		CO2
    		SiO2
    920℃
    		97.8℃
    		1291℃
    		190℃
    		2073℃
    		-107℃
    		-57℃
    		1723℃
    A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
    B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
    (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

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