[题目]常温下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图.下列说法正确的是A．A点的PH＝13B．②溶液: c(NH4+) > c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+)比原氨水中水电离的c(H+)小D．滴定过程中可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下,用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．A点的PH＝13

B．②溶液: c(NH4+） > c(Cl-）>c(OH-）=c(H+）

C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）小

D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+）

【答案】D

【解析】

试题分析：NH3·H2O是弱碱，浓度为 0.1000 mol·L-1 时PH小于13，A错；②时溶液显中性，根据电荷守恒: c(NH4+） +c(H+）= c(Cl-）>c(OH-），溶液显中性则c(OH-）=c(H+），所以c(NH4+） = c(Cl-），B错；③时反应完全，此时溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解会促进水的电离，所以水电离的c(H+）比原氨水中水电离的c(H+）大，C错；在滴定初始时会出现c(NH3·H2O）>c(NH4+）>c(OH-）> c(Cl-）> c(H+），D对。

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【题目】中华诗词中蕴含着许多化学知识，下列关于诗词的分析错误的是（）

A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

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B. 32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L

C. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L

D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________________。B分子中最多共面原子数为_________。

(2)F的结构简式为___________________。

(3) A生成B的化学方程式为________________________________该反应类型为___________。

(4)E、H生成I的化学方程式为____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有__________种。

①苯环上只有两个取代基，

②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

(6)J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________________________________。

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【题目】工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅烧 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为，试剂A为。

（2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为。

（3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是。

（4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。

（5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是。

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A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

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回答下列问题：

（1）C的电子式为。

（2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为。

（3）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 (填化学式)。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 (精确到0.1)。

（4）A在750～800℃分解的方程式。

（5）亚氨基锂(Li2NH)也是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是。

A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（6）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。

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