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    【题目】工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：

    已知：

    ①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

    ②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

    ③煅烧 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，试剂A为 。

    （2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为 。

    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 。

    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 。

    已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。

    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是 。

    【答案】（1）+4 Fe（或铁）

    （2）Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O、SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

    （3）温度过高会导致TiOSO4 提前水解生成H2TiO3沉淀

    （4）TiO2 +C + 2Cl2 TiCl4 + CO2， C与O2反应减小O2的浓度使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行

    （5）TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O + 4HCl

    【解析】

    试题分析：（1）根据酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)可知，FeTiO3中Fe元素化合价为+2价，则Ti元素为+4。然后加入试剂A为Fe（或铁），发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+。

    故答案为：+4；Fe（或铁）。

    （2）碱浸的目的是除去Al2O3和SiO2等杂质，发生反应的离子反应方程式为：A l2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O、SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O。

    故答案为：Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O、SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O。

    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，温度过高会导致TiOSO4 提前发生水解反应：TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)生成H2TiO3沉淀，导致最终产品吸收率过低。

    故答案为：温度过高会导致TiOSO4 提前水解生成H2TiO3沉淀。

    （4）该工业流程中氯化过程的化学反应方程式为：TiO2 +C + 2Cl2 TiCl4 + CO2；由于TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)为可逆反应，且正反应为吸热反应，加入碳粉后，C与O2反应减小O2的浓度使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行。

    故答案为：TiO2 +C + 2Cl2 TiCl4 + CO2； C与O2反应减小O2的浓度使平衡向右移动；C与O2反应放热，温度升高，使平衡向右移动，促使反应顺利进行。

    （5）TiCl4极易水解生成备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式为：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O + 4HCl。

    故答案为：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O + 4HCl。

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    已知：（其中R是烃基）

    ①2RCOOH ②RCOOHRCH2OH

    请回答以下问题：

    （1）G的名称为____________________。

    （2）B中官能团的名称是______________，④的反应类型是_______________。

    （3）E可在一定条件下生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：_______________。

    （4）F属于酯类，反应⑥的化学方程式为_____________________________。

    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式___________________。

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    B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积

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    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

    请根据实验结果回答下列问题：

    （1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；

    NaHSO4：__________________________________________________；

    NaHCO3：__________________________________________________。

    （2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

    （3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

    （5）若将NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。

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