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    【题目】1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

    A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族

    C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，

    所以A位于第5周期第IA族，答案选C。

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    【题目】在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)

    C．当 2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业由钛铁矿（主要成分FeTiO3，Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如下：

    已知：

    ①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

    ②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

    ③煅烧 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为 ，试剂A为 。

    （2）碱浸过程发生反应的离子反应方程式为 。

    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是 。

    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为 。

    已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是 。

    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学反应方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)

    A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A．pH=1.2时，

    B．

    C．Ph=2.7时，

    D．pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    【题目】[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】

    某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层p轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

    (1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。

    (2) E的二价离子的电子排布式为_____。

    (3) A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

    (4) 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_____(任写一种)。

    (5) B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是___。

    (6) 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为___；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_____g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____。

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