Question

【题目】在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)

C．当 2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查化学平衡的建立。A．由于a、b的值未知，则A、B的转化率不能确定，错误；B．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，错误；C．2v正(A)=v逆(B)，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，说明同种物质的正、逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；D．恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应混合物产生的压强减小平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，错误；故选C。