【题目】已知草酸受热发生分解反应：H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑，某化学兴趣小组为验证草酸分解产物，设计如下实验：
(1)按图连接好装置，检查气密性的方法是：_________________________________。
(2)实验中B中现象是：______________。
(3)已知C和E中装的是足量同种溶液，写出离子反应方程式：_________________。
(4)实验进行时D中黑色固体会逐渐变成红色。写出化学反应方程式：________________。
(5)实验过程中会有分解产生的气体经过D而未发生反应，采用F进行收集并测量气体体积，读数应注意____________________以便准确读出常压下的气体体积。
(6)某同学查资料了解到有如下反应：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建议将浓硫酸换成PdCl2溶液并撤去D及后面的装置，实验完毕后预从PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为：_______，_______，_______，称量。
【答案】夹住止水夹K1，向量筒G中加水，微热A中玻璃管，量筒G中导管末端有气泡冒出，停止加热，量筒G中导管会倒吸形成一段水柱 白色的无水硫酸铜变蓝 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O CuO＋CO
Cu＋CO2 上下调节量筒使F中的液面与量筒内的液面相平 过滤 洗涤 烘干（或干燥）
【解析】
草酸分解为二氧化碳、一氧化碳、水，用无水硫酸铜检验水，用澄清石灰水检验二氧化碳，CO具有还原性，用氢氧化钠除去二氧化碳，干燥后再用热的氧化铜检验CO。
(1)根据装置特点检查气密性的方法是：按图连接好装置，夹住止水夹K1，向量筒G中加水，微热A中玻璃管，量筒G中导管末端有气泡冒出，停止加热，量筒G中导管会倒吸形成一段水柱，则装置气密性良好；
(2)B中盛放无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验中B中现象是白色的无水硫酸铜变蓝；
(3)装置 C用于检验二氧化碳，盛装澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子反应方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；
(4)D装置检验CO, D中黑色固体是CuO，氧化铜和CO反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式是CuO＋COCu＋CO2；
(5)为使内外压强一致，读数应注意上下调节量筒使F中的液面与量筒内的液面相平，以便准确读出常压下的气体体积。
(6) PdCl2溶液中分离出固体并称量质量的实验操作依次为过滤、洗涤、干燥，称量。
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【题目】（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO32－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是___________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。
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【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是
A. 电极c与b相连，d与a相连
B. 左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化
C. a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O
D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NA
B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2NA
C. 1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
D. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA
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【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根据如图图示判断，下列说法正确的是
A. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C. 当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)
D. 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
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【题目】（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
若A 是一种淡黄色固体单质．则C与H2O反应的生成物为______（填化学式）。
（2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。
（3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_________________。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.r易溶于p
B.原子半径：Z<Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z
D.最简单氢化物的稳定性：X<Y
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【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1mol
D.1.5molH2O含有9.03×1023个水分子
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【题目】（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：
Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
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