【题目】下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（ ）
A. 俗称酒精 B. 常作溶剂 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。
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【题目】下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2
C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO
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【题目】CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：
（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3
已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______（用K2、K3表示）
（2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol
曲线Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反应的△H1________0（填“﹥”或“＜”）
②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_______（mol·L-1）-2
③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向______方向进行（“正反应”或“逆反应”）
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【题目】下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 B. 非极性键只存在于双原子单质分子中
C. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 D. NH4Cl是一种共价化合物
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【题目】在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
A. a+b＞c+d
B. 平衡向右移动
C. 重新达平衡时，A气体浓度增大
D. 重新达平衡时，B的体积分数减小
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【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是
A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小
C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
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